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Natriumchlorid

Natriumchlorid
Allgemeines
Name	Natriumchlorid
Summenformel	Na Cl
Aussehen	Weiße Festkörper
Physikalische Eigenschaften
Molmasse	58,4 u
Schmelzpunkt	1074 K (801 °C)
Siedepunkt	1738 K (1465 °C)
Dichte	2.2 ×10³ kg/m³
Kristallstruktur	f.c.c.
Löslichkeit	35,9 g in 100 g Wasser
Thermodynamik
Δ_fH⁰_g	-181,42 kJ/mol
Δ_fH⁰_l	-385,92 kJ/mol
Δ_fH⁰_s	-411,12 kJ/mol
S⁰_{g, 1 bar}	229,79 J/mol·K
S⁰_{l, 1 bar}	95,06 J/mol·K
S⁰_s	72,11 J/mol·K
Sicherheit
Nahrungsaufnahme	In großen Mengen gefährlich
Einatmen	Kann Reizungen hervorrufen
Haut	Kann Reizungen hervorrufen
Augen	Kann Reizungen hervorrufen
Weitere Informationen	ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals/10/9918.html Hazardous Chemical Database
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt.

Natriumchlorid (Na Cl) ist eine ionische Verbindung aus Natrium- und Chlorid-Ionen. Es gehört zu den Salzen. Umgangssprachlich wird es einfach als "Salz" bezeichnet.

Natriumchlorid ist in der Natur in großer Menge vorhanden, teils gelöst im Meerwasser, teils als mineralisches Steinsalz (Halit) in unterirdischen Salzstöcken. Wenn ein Salzstock im Gebirge an die Oberfläche austritt, kann ein Salzgletscher entstehen.

Da Natriumchlorid der wichtigste Mineralstoff für Menschen und Tiere ist (der menschliche Körper enthält ca. 150 bis 300 Gramm Salz und verliert täglich 3-20 Gramm), wurde es schon in vorgeschichtlicher Zeit gewonnen und blieb lange Zeit ein teures Handelsgut.

Inhalt
1 Chemische Zusammensetzung, Struktur und physikalische Eigenschaften
2 Nutzung
3 Gewinnung und Geschichte
4 Weiterführende Informationen

Chemische Zusammensetzung, Struktur und physikalische Eigenschaften

Natriumchlorid hat die chemische Formel NaCl und ist das Natrium salz der Salzsäure (HCl). Es besteht aus farblosen Kristallen. Im Salzkristall hat jedes Natriumion sechs Chloridionen (in oktaedrischer Anordnung) als nächste Nachbarn, jedes Chloridion hat sechs Natriumionen als nächste Nachbarn (ebenfalls in oktaedrischer Anordnung). Die kubische Kristallstruktur zeigt sich auch in den oft würfelförmigen Kristallen des Salzes. Die Kristallwürfel können parallel zu den Flächen relativ leicht gespalten werden.

Die Dichte beträgt 2,165 g/cm³, der Schmelzpunkt liegt bei 801 °C, der Siedepunkt bei 1413 °C. Bei 20 °C lösen sich in 100 g Wasser 35,9 g Kochsalz. Die Löslichkeit ist nur schwach temperaturabhängig. In Lösung sind die Ionen von Wassermolekülen umgeben, sie sind beweglich.

Nutzung

Als Speisesalz wird Natriumchlorid zur Würzung von fast allen Speisen (wenn auch in sehr unterschiedlichen Mengen) benutzt. Es ist für den Menschen lebenswichtig.
Große Mengen an Salz werden als Streusalz (Auftausalz) im Winter verwendet. Der dem zugrunde liegende Effekt der Schmelzpunktserniedrigung wird im Labor auch bei der Bereitung von Kältemischungen genutzt.
Natriumchlorid ist ein wichtiger Rohstoff für die chemische Industrie, insbesondere zur Gewinnung von Chlor und Natriumhydroxid in der Chlor-Alkali-Elektroylse.
Eine 0,9%ige Lösung von Natriumchlorid in Wasser wird in der Medizin verwendet; sie ist isoosmotisch mit dem Blutplasma.

Gewinnung und Geschichte

Zu den älteren chemischen Gewerben gehört die Gewinnung von Natiumchlorid, vor allem als Speisesalz. Es war lange Zeit ein sehr wertvolles Handelsgut, das auf so genannten Salzstraßen von den Herstellungsorten in salzarme Regionen exportiert wurde.

Drei Gewinnungsarten sind seit dem Altertum üblich:

Ausfällung von Meersalz durch Verdunsten von Meerwasser in Salzgärten (Salinen);
Abbau von Steinsalz in Bergwerken (im Salzkammergut bereits zur Zeit der Kelten)
Gewinnung von Salinen- bzw. Siedesalz durch Verdunsten oder Sieden von Solequellwasser bzw. einer durch Ausspülen gewonnenen Salzlösung.

Weiterführende Informationen

Steinsalz: mineralogische Eigenschaften von Salzkristallen (Halit)
Speisesalz: physiologische Bedeutung, Verbrauch, Handelsformen, Salzgewinnung und Geschichte
Streusalz: Funktionsweise, Verbrauch und Umweltproblematik
Natriumchlorid-Gitter: Beschreibung des Struktur-Types

Der Ursprungsartikel stammt von der deutschsprachigen Wiki pedia (siehe oben: "Original Artikel & Autoren Liste").
Der Text steht unter der GNU Freie Dokumentation Lizenz.