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Natriumhydrogencarbonat

Strukturformel

Allgemeines
Name	Natriumhydrogencarbonat
Summenformel	NaHCO₃
Andere Namen	Natron
Kurzbeschreibung	Farbe und Form
CAS-Nummer	144-55-8
Sicherheitshinweise
HIER GEFAHRENSYMBOLE UND -BEZEICHNUNGEN
R- und S-Sätze	keine
Handhabung	Schutzmaßnahmen: Handschuhe, Atemschutz o.ä.
Lagerung	Temperaturbereich, Belüftet, trocken o.ä.
MAK	Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m³
LD₅₀ (Ratte)	x mg/kg
LD₅₀ (Kaninchen)	x mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	fest
Farbe	farblos!
Dichte	x g/cm³
Molmasse	84,01 g/mol
Schmelzpunkt	270 °C
Siedepunkt	x °C
Dampfdruck	x °C
Weitere Eigenschaften
Löslichkeit	100 g/l (Wasser, 20°C) bei mehreren Zeilenumbruch!
Gut löslich in	Wasser
Schlecht löslich in	Lösungsmittel
Unlöslich in	Lösungsmittel
Kristall
Kristallstruktur	Gittertyp angeben
Thermodynamik
Δ_fH⁰_g	in kJ/mol
Δ_fH⁰_l	in kJ/mol
Δ_fH⁰_s	in kJ/mol
S⁰_{g, 1 bar}	in J/mol·K
S⁰_{l, 1 bar}	in J/mol·K
S⁰_s	in J/mol·K
Analytik
Klassische Verfahren	''Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!)
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt.

Natriumhydrogencarbonat, chemisch NaHCO₃, wird auch mit den Trivialnamen Natriumbicarbonat, Bikarbonat, doppeltkohlensaures Natron oder kurz Natron bezeichnet. Es ist ein feines weißes Pulver und zersetzt sich oberhalb einer Temperatur von ca. 50°C unter Abspaltung von Wasser und Kohlendioxid. Es ist ein Natriumsalz der Kohlensäure und hat eine Dichte von 2,16 g/cm³.

Verhalten

Mit Säuren reagiert es schäumend unter Bildung von Kohlendioxid und Wasser :

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Diese Neutralisation (Abstumpfen) von Säuren hat Natriumhydrogenkarbonat als Mittel gegen Sodbrennen gebräuchlich gemacht.

Wegen der thermischen Zersetzung von Natriumhydrogencarbonat, einsetzend oberhalb von 50°C, wird es seit langer Zeit in der Lebensmitteltechnik als Backtreibmittel (im Backpulver zusammen mit Natriumhydrogenphosphat) und als Feuerlöschpulver genutzt.

Vorkommen

Natriumhydrogencarbonat kommt natürlich als Mineral Nahcolith in den USA vor. Die Verschwisterung mit Ölschiefer verhinderte aber eine industrielle Nutzung.

Herstellung

Umsetzung von gereinigter Natriumkarbonatlösung mit Kohlendioxid unter Kühlung : Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2 NaHCO₃ Das durch Filtration gewonnene Natriumhydrogencarbonat muss vorsichtig getrocknet werden, damit es sich nicht wieder zersetzt.

Das als Zwischenprodukt im Solvay-Verfahren anfallende Natriumhydrogencarbonat wird wg. der Verunreinigungen normalerweise nicht verwandt.

Verwendung

In der Lebensmitteltechnik

Bestandteil von Backpulvern
Bestandteil von Brausepulvern

In der Medizin
- Als Mittel gegen Sodbrennen wegen der Neutralisationswirkung unter Bildung von ungiftigen Reaktionsprodukten (CO₂ und Wasser); gilt heute als obsolet (siehe Antacidum, Protonenpumpenhemmer)
- Zur Behandlung von Vergiftungen durch Barbiturate und Salicylate.
- Zur Behandlung von Azidosen
- als Zusatz bei der Dialyse verwendet.
Bestandteil von Feuerlöschpulvern
Im Haushalt zum Enthärten von Wasser (z.B. um Tee oder Kaffee zu kochen)
Eine Prise Natron im Kochwasser lässt Erbsen, Linsen und Bohnen schneller weich werden.

Bei der Zugabe von Natriumhydrogencarbonat, werden aus hartem Wasser Calcium- und Magnesium-Ionen als Carbonate ausgefällt:

Ca²⁺ + 2 OH^- + NaHCO₃ → CaCO₃ + Na⁺ + OH^- + H₂O

Das weichere Wasser kann man dann nach Bodensatzbildung durch Abgießen, oder bereits vorher durch Filtrieren, von den Carbonaten trennen.

Der Ursprungsartikel stammt von der deutschsprachigen Wiki pedia (siehe oben: "Original Artikel & Autoren Liste").
Der Text steht unter der GNU Freie Dokumentation Lizenz.