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Natriumhydroxid

Strukturformel

Allgemeines
Name	Natriumhydroxid
Summenformel	NaOH
Andere Namen	Ätznatron
Andere Namen	Natronlauge (NaOH in Wasserlösung)
Kurzbeschreibung	weißer, kristalliner Feststoff
CAS-Nummer	1310-73-2
Sicherheitshinweise
Ätzend
R- und S-Sätze	R: 35 S: (1/2)26-37/39-45
Handhabung	Schutzmaßnahmen: Handschuhe, Atemschutz o. ä.
Lagerung	Dicht verschlossen, kühl, nicht in der Nähe brennbarer Stoffe.
MAK	2 mg/m³
LD₅₀ (Kaninchen)	1350 mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	fest
Farbe	weiß
Dichte	2,13 g/cm³
Molmasse	40 g/mol
Schmelzpunkt	319 °C
Siedepunkt	1390 °C
Dampfdruck	x °C
Weitere Eigenschaften
Löslichkeit	1260 g/l Wasser (bei 20 °C)
Gut löslich in	Wasser
Schlecht löslich in	organischen Lösungsmitteln
Unlöslich in	organischen Lösungsmitteln
Kristall
Kristallstruktur	Gittertyp angeben
Klassische Verfahren	''Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!)
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt.

Natriumhydroxid (Ätznatron, kaustische Soda), NaOH, ist ein weißer hygroskopischer Feststoff mit einem Schmelzpunkt von 319 °C und einer Dichte von 2,13 g/cm³. In Wasser löst es sich unter großer Wärmeentwicklung zur stark alkalisch reagierenden Natronlauge auf. Mit dem Kohlendioxid der Luft reagiert es zu Natriumcarbonat und muss deshalb in verschlossenen Behältern aufbewahrt werden. Als starke Base verdrängt sie schwächere und flüchtige Basen aus ihren Salzen.

Inhalt
1 Herstellung
2 Verwendung
3 Sicherheit

Herstellung

Umsetzung von Natriumcarbonat mit Calciumhydroxid zu Natriumhydroxid und Calciumcarbonat:
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ -> 2 NaOH + CaCO₃
Das wenig lösliche Calciumcarbonat wird abfiltriert. Im Filtrat verbleibt das gut lösliche Natriumhydroxid.
Elektrolyse von Natriumchlorid zu Natronlauge, Wasserstoff und Chlorgas (Chloralkali-Elektrolyse).

Es existieren mehrere industrielle Verfahren:

Amalgam-Verfahren
Diaphragma-Verfahren
Membran-Verfahren

Allen Verfahren gemein sind zusätzliche Reinigungs- und Aufkonzetrierungsstufen, um zu wasserfreiem Natriumhydroxid zu gelangen

Verwendung

Seifenherstellung
Farbstoffherstellung
Zelluloseherstellung aus Holz und Stroh
Kunstseideherstellung
Mezerisieren von Baumwolle
Fett-, Öl- und Petroleumreinigung
Bauxitaufschluss (Vorstufe in der Aluminiumherstellung)
Chemikalienherstellung (Natriumhypochlorit, Natriumphosphat, Natriumsulfid, Natriumaluminat)
Herstellung von entmineralisiertem Wasser: Regeneration von Ionentauschern
Entwickeln von belichteten Platinenmaterial in der Elektronik
Bestandteil von Rohreinigungsmitteln

Sicherheit

Wegen Erblindungsgefahr ist eine Schutzbrille zu verwenden. Schutzhandschuhe

Der Ursprungsartikel stammt von der deutschsprachigen Wiki pedia (siehe oben: "Original Artikel & Autoren Liste").
Der Text steht unter der GNU Freie Dokumentation Lizenz.