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Natriumsulfat

Strukturformel

Allgemeines
Name	Natriumsulfat
Summenformel	Na₂SO₄
Andere Namen	Glaubersalz
Kurzbeschreibung	Farbe und Form
CAS-Nummer	7757-82-6
Sicherheitshinweise
HIER GEFAHRENSYMBOLE UND -BEZEICHNUNGEN
R- und S-Sätze	Mit Absatz zwischen R und S
Handhabung	Schutzmaßnahmen: Handschuhe, Atemschutz o.ä.
Lagerung	Temperaturbereich, Belüftet, trocken o.ä.
MAK	Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m³
LD₅₀ (Maus)	6000 mg/kg
LD₅₀ (Kaninchen)	4470 mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	fest, flüssig, gasförmig
Farbe	ohne Farbe heißt farblos!
Dichte	2,70 g/cm³
Molmasse	142.04 g/mol
Schmelzpunkt	884 °C
Siedepunkt	x °C
Dampfdruck	x °C
Weitere Eigenschaften
Löslichkeit	in g/l LM (angeben welches!) (bei xx in °C) bei mehreren Zeilenumbruch!
Gut löslich in	Wasser
Schlecht löslich in	-
Unlöslich in	-
Kristall
Kristallstruktur	Gittertyp angeben
Thermodynamik
Δ_fH⁰_g	in kJ/mol
Δ_fH⁰_l	in kJ/mol
Δ_fH⁰_s	in kJ/mol
S⁰_{g, 1 bar}	in J/mol·K
S⁰_{l, 1 bar}	in J/mol·K
S⁰_s	in J/mol·K
Analytik
Klassische Verfahren	''Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!)
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt.

Natriumsulfat (Na₂SO₄) ist ein Salz, welches sich bei der vollständigen Neutralisation von Natronlauge mit Schwefelsäure bildet. Das Dekahydrat ist auch als Glaubersalz (ein Abführmittel) bekannt. Das Karlsbader Salz (gewonnen durch Eindampfen von Karlsbader Mineralwasser) besteht hauptsächlich aus Glaubersalz und ist daher auch ein Abführmittel.

Inhalt
1 Eigenschaften
2 Herstellung
3 Verwendung
4 Historisches

Eigenschaften

Das wasserfreie Natriumsulfat schmilzt bei 884 °C, ist gut in Wasser unter Erwärmung (Hydratationswärme) löslich, während sich das Dekahydrat (Glaubersalz) Na₂SO₄ ^. 10 H₂O unter starker Abkühlung (Entropie-Effekt) löst. Es ist Bestandteil vieler Mineralwässer und hat einen Schmelzpunkt von 32 °C.

Herstellung

Natriumsulfat wird nur selten aus natürlichen Mineralien abgebaut, da es häufig als Nebenprodukt in der chemischen Industrie, bei Reaktion die mit Schwefelsäure durchgeführt werden, anfällt.

Verwendung

Natriumsulfat wird in Waschmitteln, als Abführmittel, bei der Zellstoffgewinnung (Sulfatverfahren) sowie in der Glas-, Textil- und Farbindustrie eingesetzt. Geglühtes, kristallwasserfreies, Natriumsulfat wird im Labor zur Trocknung von organischen Lösungsmitteln verwendet.

Historisches

Natriumsulfat wurde im Zeitraum von circa 1650 und 1660 von Johann Rudolph Glauber hergestellt und beschrieben.

Der Ursprungsartikel stammt von der deutschsprachigen Wiki pedia (siehe oben: "Original Artikel & Autoren Liste").
Der Text steht unter der GNU Freie Dokumentation Lizenz.