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| Strukturformel | |
|---|---|
| Allgemeines | |
| Name | Natriumsulfid |
| Summenformel | Na2S |
| Andere Namen | xy |
| Kurzbeschreibung | Farbe und Form |
| CAS-Nummer | 27610-45-3 |
| Sicherheitshinweise | |
| C (Ätzend), N (Umweltgefährlich) | |
| R- und S-Sätze | R 31-34-50 S 26-45-61 |
| Handhabung | Schutzmaßnahmen: Handschuhe, Atemschutz o.ä. |
| Lagerung | Temperaturbereich, Belüftet, trocken o.ä. |
| MAK | Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m3 |
| LD50 (Ratte oral) | 254 mg/kg (wasserfrei) |
| LD50 (Kaninchen dermal) | 340 mg/kg (wasserfrei) |
| Physikalische Eigenschaften | |
| Aggregatzustand | fest, flüssig, gasförmig |
| Farbe | ohne Farbe heißt farblos! |
| Dichte | x g/cm³ |
| Molmasse | 78,1 g/mol |
| Schmelzpunkt | 1170 °C |
| Siedepunkt | x °C |
| Dampfdruck | x °C |
| Weitere Eigenschaften | |
| Löslichkeit | in g/l LM (angeben welches!) (bei xx in °C) bei mehreren Zeilenumbruch! |
| Gut löslich in | Lösungsmittel |
| Schlecht löslich in | Lösungsmittel |
| Unlöslich in | Lösungsmittel |
| Kristall | |
| Kristallstruktur | Gittertyp angeben |
| Thermodynamik | |
| ΔfH0g | in kJ/mol |
| ΔfH0l | in kJ/mol |
| ΔfH0s | in kJ/mol |
| S0g, 1 bar | in J/mol·K |
| S0l, 1 bar | in J/mol·K |
| S0s | in J/mol·K |
| Analytik | |
| Klassische Verfahren | ''Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!) |
| SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. | |
| Inhalt |
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1 Eigenschaften 2 Herstellung 3 Verwendung |
Eigenschaften
Natriumsulfid ist ein im reinen Zustand farbloser kristalliner Feststoff, der nach faulen Eiern riecht und als Nonahydrat Na2S x 9 H2O vorliegt. Bei Berührung mit Säure (auch Kohlendioxid CO2, in der Atemluft) wird der giftige und brennbare Schwefelwasserstoff (Geruch!) freigesetzt. Fein verteiltes, kristallwasserfreies, Natriumsulfid kann sich an der Luft selbst entzünden, es reagiert heftig mit Oxidationsmitteln wie Kaliumpermanganat oder Kaliumdichromat. Es ist gut in Wasser löslich, die Lösung reagiert stark alkalisch und ist sehr ätzend. Bei längerer Lagerung färbt sich die Substanz gelblich.
Herstellung
Schwefelhaltige Substanzen werden durch Glühen von Holzkohlepulver und Soda zu Natriumsulfid reduziert und färben Silberblech schwarz, dies ist der so genannte Hepartest zum Nachweis von Schwefel.
Es entsteht auch beim Einleiten von Schwefelwasserstoff in Natronlauge.
Verwendung
Natriumsulfid wird in der Gerberei als Enthaarungsmittel, im Bergbau zur Erzflotation in der organischen Chemie als Reduktionsmittel und zur Herstellung von Schwefelfarbstoffen verwendet
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